明天考试：最后一晚复习

• 本生灯：yellow luminous flame（黄色可见、安全焰）较冷；blue non-luminous flame（蓝色加热焰）较热。辨认即可，任何加热操作遵循教师的实验安全指导。
• 实验变量：independent 自变量（主动改变），dependent 因变量（测量结果），controlled 控制变量（保持不变）。只改变一个自变量，才能公平比较。
• Accuracy = 接近真实值；precision = 重复结果相互接近；reliability = 重复实验结果一致。重复实验并计算平均值有助于可靠性。
• 看量筒凹液面时视线与meniscus 的最低处齐平，避免 parallax error（视差）。

易错点：不要把“重复测量使结果更可靠”写成“保证更准确”。

• Volumetric pipette = 准确转移固定体积，如 25.0 cm³；burette = 准确释放可变体积；measuring cylinder = 一般体积测量。
• Volumetric flask = 配制准确总体积；balance = 质量；gas syringe = 气体体积；thermometer = 温度。
• Crucible = 高温加热固体；evaporating basin = 蒸发溶剂；conical flask = 摇动混合；beaker = 盛放/混合。
• Funnel + filter paper = 过滤；condenser = 蒸气冷凝；fractionating column = 分馏；retort stand and clamp = 固定装置。
• 你笔记中专门标出的：tongs 坩埚钳；spatula 药匙；test-tube rack 试管架；pestle and mortar 研钵研杵；anti-bumping granules 防止暴沸。

易错点：Fixed accurate volume = pipette；variable accurate volume = burette。

• Filtration：滤渣 residue 留在滤纸上，滤液 filtrate 穿过滤纸；不能分离已经溶解的盐和水。
• Crystallisation：浓缩溶液后冷却使晶体析出，再过滤、干燥；某些受热分解的物质不应直接蒸干。
• Simple distillation：回收溶液中的溶剂；fractional distillation：分离沸点不同的互溶液体。
• 实验题按“装置/操作→观察→目的/原因”分层回答；测量数据写适当单位 cm³、g、°C。

易错点：别写过滤会得到 pure water；过滤后的液体仍是 salt solution。

• Solid：粒子 closely packed，规则排列，vibrate about fixed positions；固定形状、固定体积，难压缩。
• Liquid：粒子靠近但排列不规则，slide past each other；固定体积、形状随容器改变，难压缩。
• Gas：粒子 far apart，随机快速运动；充满容器，易压缩，因为粒子间有大量空隙。
• 考试描述微粒模型要同时提到 arrangement / separation / movement（排列、间距、运动）。

易错点：固体粒子不是不动，而是在固定位置附近振动。

• 六个常见相变：melting 固→液；freezing 液→固；boiling / evaporation 液→气；condensation 气→液；sublimation 固→气。
• Boiling：在特定压强的沸点，液体内部和表面发生；evaporation：液体表面，低于沸点也能发生。
• Heating curve：斜线 = 温度升高，平均动能增加；平台 = 纯物质发生相变，能量用于克服粒子间作用力，温度保持不变。
• 蒸发制冷：高能粒子优先离开液面，剩余粒子的平均动能降低。

易错点：平台期并非“没有吸热”；熔化不是打断原子内部共价键。

• 粒子一直在运动；升温会提高粒子的average kinetic energy，粒子运动得更快。
• 气体具有压强，是因为粒子不断撞击容器壁；理想气体模型解释宏观压强与温度变化。
• 物理状态变化中物质的化学身份不变，例如冰熔化成水后仍是 H₂O。

易错点：不要用“粒子变大”解释升温。

• Definition: Diffusion is the net movement of particles from a region of higher concentration to a region of lower concentration due to random motion.（从高浓度向低浓度的净扩散）
• 你的笔记经典实验：NH₃ 与 HCl 在玻璃管中相遇，形成 NH₄Cl 白环，白环靠近 HCl 一端。
• Mr(NH₃) = 17；Mr(HCl) = 36.5。NH₃ 分子较轻，在同温度下扩散更快、同时间走得更远。
• 升温 → 平均动能增大 → 扩散更快；气体通常比液体扩散快。

易错点：只写“ammonia is lighter”不够，须写 lower Mr → faster diffusion。

• 气体压强来自分子collisions with container walls（撞击容器壁）。
• 固定体积升温：粒子平均动能增加，速度增加，撞击更频繁且更剧烈 → pressure increases。
• 固定温度压缩体积：粒子更密集，撞击容器壁频率提高 → pressure increases。
• 答题条件要读清楚：sealed rigid container 表示气体粒子数不变、容器体积不变。

易错点：不能说“更多粒子产生了”；密闭容器中的粒子数不变。

• Element: substance made of only one type of atom；compound: different elements chemically combined in fixed ratios；mixture: substances not chemically bonded.
• Compound 成分固定，需化学方法分解；mixture 比例可以变化，通常物理分离。
• O₂ 是元素（只有氧原子）；air 是混合物；NaCl 是化合物；元素、化合物都可以是 pure substances。
• 纯物质通常具有固定、尖锐的熔点和沸点；混合物的熔化范围可能较宽，杂质可改变熔沸点。

易错点：“纯物质”不是只指元素，化合物也可以是纯物质。

• Sand + water → filtration；salt from salt solution → evaporation/crystallisation；pure water from salt solution → simple distillation。
• Ethanol + water → fractional distillation；oil + water → separating funnel；inks/dyes → paper chromatography。
• 纸色谱：用pencil baseline（铅笔线），样品点位于 solvent level 之上；比较色斑距离来识别成分。
• Rf = distance travelled by substance ÷ distance travelled by solvent front；两段距离均从 baseline 开始，Rf 无单位。
• 简答过程题注意辨别 residue（滤渣）、filtrate（滤液）、distillate（馏出液）。

易错点：Rf 不是色斑到纸顶部的距离；墨水画基线会干扰分离。

• 质子 proton：charge +1、mass ≈1；中子 neutron：charge 0、mass ≈1；电子 electron：charge −1、mass ≈1/1836。
• Proton number / atomic number (Z) = 核中质子数；nucleon / mass number (A) = 质子 + 中子。
• 中子数 = A − Z；中性原子电子数 = Z；阳离子电子数 = Z − 正电荷数；阴离子电子数 = Z + 负电荷数。

易错点：形成普通离子只改变电子数，质子数不变。

• 原子核里有质子和中子，电子分布在电子层；绝大多数原子质量集中在原子核。
• 金属一般lose electrons → positive ions (cations)；非金属一般gain electrons → negative ions (anions)。
• 常见电荷：Group I +1；Group II +2；Group III +3；Group V −3；Group VI −2；Group VII −1。

易错点：不能用电子数 18 就误判成 Ar；元素身份由质子数确定。

• Relative atomic mass 是按天然同位素丰度加权求得的平均相对质量，可能不是整数。
• Ar = Σ(isotope mass × abundance) ÷ Σ(abundance)。百分比丰度可用 100 作分母。
• 给定数据时应写出乘法和总和，不能直接将两个核素质量简单平均。

易错点：Ar（平均值）和 A（单一核素质量数）不同。

• 前 20 号元素常用电子层排布：Na 2,8,1；Mg 2,8,2；Al 2,8,3；S 2,8,6；Cl 2,8,7；K 2,8,8,1；Ca 2,8,8,2。
• 常见离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O²⁻、F⁻ → 2,8；Cl⁻、S²⁻、Ca²⁺ → 2,8,8。
• Period（周期）= 有电子的层数；主族元素的 Group（族）与最外层电子数有关（稀有气体除外需单独辨认）。
• 电子点叉图：dots/crosses 区分电子来源，离子用方括号和电荷，注意外层电子的数目。

易错点：K = 2,8,8,1；不要错写 2,8,9。

• Isotopes: atoms of the same element with the same proton number but different neutron numbers.（同质子数、不同中子数）
• 例如 ²⁴₁₂Mg：12 p / 12 n / 12 e；²⁶₁₂Mg：12 p / 14 n / 12 e。
• 中性同位素的 electronic configuration 相同，outer-shell electrons 相同，因此化学性质相同。

易错点：同位素的不同是中子数不同，不是电子数不同。

• Ionic bond：strong electrostatic force of attraction between oppositely charged ions（正负离子间强静电吸引力）。
• 金属失电子形成正离子，非金属得电子形成负离子；化合物总电荷 = 0。Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂；2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃。
• Giant ionic lattice：正负离子在规则、重复的三维结构中排列；强静电吸引力使熔点高。
• Solid ionic substance：离子位置固定，不导电；molten / aqueous：离子可移动，可导电。
• Dot-and-cross 图检查：电子转移数、每个离子外层电子、方括号、电荷、粒子比例全部正确。

易错点：写“strong bonds”过于笼统，最好写 strong electrostatic forces between opposite ions。

• Covalent bond：a shared pair of electrons between atoms（共用一对电子）。H₂ 单键、O₂ 双键、N₂ 三键；CH₄ 四个单键、NH₃ 三个单键、H₂O 两个单键。
• Simple molecular：分子间作用力较弱，沸腾时克服 intermolecular forces，不是打断强共价键；通常熔沸点低且不导电。
• Giant covalent：金刚石每个 C 与 4 个 C 形成强键，硬且不导电；石墨每个 C 形成 3 个键，层间力弱，能滑动，离域电子能导电。
• SiO₂ 也属于巨型共价结构，具有强共价键及较高熔点，通常不导电。

易错点：简单分子沸点低不是因为 covalent bonds weak，而是 intermolecular forces weak。

• Metallic bonding：positive metal ions arranged in a lattice with delocalised electrons；阳离子与电子之间存在 strong electrostatic attraction。
• 金属固态及熔融态都能导电，因为 delocalised electrons 可以移动携带电荷。
• 金属有延展性：金属离子层可滑动，金属键仍由离域电子维持。
• 区分载流粒子：ionic molten = mobile ions；metallic = delocalised electrons；graphite = delocalised electrons。

易错点：金属导电靠电子，不是整块金属离子流动。

• Mr = sum of all relative atomic masses in the formula（各元素 Ar × 原子个数求和）；Mr 本身无单位。
• H₂O = 2×1 + 16 = 18；CaCO₃ = 40 + 12 + 3×16 = 100。
• Al₂O₃ = 2×27 + 3×16 = 102；Ca(OH)₂ = 40 + 2×(16+1) = 74。
• Ca(NO₃)₂ = 40 + 2×(14 + 3×16) = 164；分母或括号要先算。
• 若老师要求质量百分比：% by mass = (element contribution / Mr) × 100%；只在题目涉及时使用。

易错点：相对分子质量 Mr 和相对式量 relative formula mass 无单位；不要写 g/mol。